Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Учебное пособие для 7-11 классов вечерней средней общеобразовательной школы ОНЛАЙН

Материал дифференцирован по уровням сложности. Многочисленные таблицы, схемы и рисунки способствуют усвоению и повторению теоретического и практического материала. Доступность и наглядность изложения основных понятий, определений и законов химии позволяют рекомендовать этот учебник не только для школьного обучения, но и для самообразования.
Оглавление
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
7 класс
Глава I Первоначальные химические понятия
§ 1. Предмет химии…………………………… …. 5
§ 2. Вещества и их свойства…………………………………………………….. 6
§ 3. Чистые вещества и смеси ………………………………………. 7
§ 4. Физические и химические явления . ……. 10
§ 5. Молекулы и атомы…………………………. ……………………….. 12
§ 6. Простые и сложные вещества … 14
§ 7. Химические элементы и их знаки … ………………………………… 15
§ 8. Относительная атомная масса . …………………………………………….. …….. 17
§ 9. Постоянство состава веществ………………………………………………………… 19
§ 10. Химические формулы. Относительная молекулярная масса 22
§ 11. Валентность химических элементов………………………………………………… …….. 25
§ 12. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности
§ 13. Атомно-молекулярная теория . . …………………………. …….. 27
§ 14. Закон сохранения массы веществ . …………………………….. …….. 30
§ 15. Химические уравнения…………………………………………………………. …………….. 31
§ 16. Типы химических реакций…………………………………………………………. …….. 33
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете 34
Лабораторные опыты……………………………….. 35
Практическая работа 1. ………………………………………………………… …….. 37
Глава II. Кислород, оксиды, воздух, горение
§ 1. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе 38
§ 2. Получение кислорода . . . . ………………………… …….. 38
§ 3. Свойства кислорода……………………………………………………………………….. …….. 40
§ 4. Применение кислорода. Проблема его сохранения в природе 42
§ 5. Воздух и его состав……………………………… …………………… …………………. 44
§ 6. Топливо и способы его сжигания . . ………………………………….. 46
Практическая работа 2 . ……………………………………………. 49
Глава III. Водород, вода, растворы
§ 1. Водород, его общая характеристика и нахождение в природе 50
§ 2. Получение водорода …………………………………… 50
§ 3. Свойства водорода…………………………. … 52
Лабораторные опыты… … 55
§ 4. Вода. Состав воды…………………………………………………………………… ………… 56
§ 5. Вода в природе и способы ее очистки ………………………………………… ….. 57
§ 6. Свойства воды и ее применение . . … 58
§ 7. Растворы………………………………………………………………………. ……………………… 61
§ 8. Растворимость веществ в воде …. ……………………………………………… ……. 63
§ 9. Определение массовой доли растворенного вещества 65
Практическая работа 3. 68

8 класс
Глава IV. Важнейшие классы неорганических соединений
§ 1. Основания…………………………………………… ………………. ….. 69
§ 2. Кислоты ………………………………………………………. 75
§ 3. Оксиды………………………………………………………………… 81
§ 4. Амфотерные гидроксиды и оксиды……………………………… ………………….. 84
§ 5. Соли……………………………………… …………………………… 86
Лабораторные опыты ………………………………………………………. ……. 92
Практическая работа 1. . .. 94
Практическая работа 2. ………………………………… 94
Глава V. Количественные отношения в химии
§ 1. Моль — единица количества вещества …………………………….. 95
§ 2. Молярная масса…………………………….. . .. 96
§ 3. Закон Авогадро ………………… ………………………. …………………………. 97
§ 4. Объемные отношения газов при химических реакциях………………………. … 99
§ 5. Тепловой эффект химических реакций……………………………………………… ….. 100
Глава VI. Периодический закон и периодическая система химических элемен­тов Д. И. Менделеева. Строение атома
§ 1. Классификация элементов………………………………………………………………… 103
§ 2. Открытие периодического закона химических элементов Д. И. Менделеевым 105
§ 3. Строение атома……………………………….. 108
§ 4. Периодическая система Д. И. Менделеева……………………… 115
§ 5. Значение периодического закона………………………………………… ……………….. 117
§ 6. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева……………………………………. ………… 120
Глава VII. Химическая связь. Строение вещества
§ 1. Электроотрицательность химических элементов 122
§ 2. Основные типы химической связи ….. 124
§ 3. Кристаллические решетки…………………………………………………………….. ….. 128
§ 4. Окисление и восстановление ………………………………………… ….. 132
Глава VIII. Галогены
§ 1. Общая характеристика галогенов (положение в периодической
системе и строение их атомов) … …………………………………. …………… 135
§ 2. Галогены в природе и их получение ……………………………………………. ….. 137
§ 3. Физические свойства галогенов . . …………………………….. ….. 139
§ 4. Химические свойства галогенов . 139
§ 5. Применение галогенов …. 142
§ 6. Хлороводород……………………………………………………………………. 143
§ 7. Соляная кислота и ее соли……………………………………………………….. 145
Лабораторные опыты ………………………………………. 148
Практическая работа 3. ,. 149
Практическая работа 4 . ……………………………………….. 150
Глава IX. Подгруппа кислорода. Закономерности течения химических реакций
§ 1. Положение кислорода и серы в периодической системе элементов, строение их атомов
§ 2. Строение простых веществ. Аллотропия…………………………………………… ….. 151
§ 3. Сера в природе и ее получение……………………………. . . 153
§ 4. Физические свойства серы 153
§ 5. Химические свойства серы 154
§ 6. Применение серы……………………………………………………………………………. 155
§ 7. Сероводород………………………………………………………………………………….. ….. 155
§ 8. Оксид серы (IV) … .158
§ 9. Оксид серы (VI) … . 159
§ 10. Серная кислота…………………………………………………………………………. ….. 160
§11. Скорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания…162
§ 12. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие . . 164
§ 13. Производство серной кислоты контактным способом…………………… 167
§ 14. Краткая характеристика элементов подгруппы кислорода … 170
Лабораторные опыты………………………………………………… . 174
Практическая работа 5……………………………………………………………. 175
Приложение …. ………………………………………………………………. 176
Важнейшие типы расчетных задач………………………………………………. 176
I. Вывод химических формул … ………………………………… ….. 176
II. Расчеты по химическим формулам …. … 177
III. Расчеты по уравнениям химических реакций …………………. ….. 179
IV. Расчеты с использованием понятия «моль»……………………… 182
V. Расчеты, связанные с применением закона Авогадро 183
VI. Расчеты, связанные с определением массовых долей раство­ренных веществ 185
VII. Расчеты по термохимическим уравнениям . . . . . ‘. 187
VIII. Растворимость солей, кислот и оснований в воде……….. 187
Примерные вопросы, упражнения и задачи для подготовки к зачетам . .188
Ответы на задачи……………………………………………………………………… 189

9 класс
Глава X. Теория электролитической диссоциации
§ 1. Электролиты и неэлектролиты. Механизм растворения веществ в воде. Электролитическая диссоциация
§ 2. Тепловые явления при растворении. Гидратация ионов . 6
§ 3. Диссоциация кислот, щелочей и солей . . . . 9
§ 4. Степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты . 10
§ 5. Свойства ионов…………………………………….. ………………………………….. 12
§ 6. Реакции ионного обмена и условия их протекания . . 13
§ 7. Окислительно-восстановительные реакции …. 14
§ 8. Гидролиз солей . ………………………. …………………………………… 17
Лабораторные опыты………… …………………………………………………………… 20
Практическая работа 1 .. …………………………………………………………… 21
Глава XI. Подгруппа азота
§ 1. Положение элементов подгруппы азота в периодической системе, строение их атомов
§ 2. Азот. Физические и химические свойства азота……………………………………………… 22
§ 3. Аммиак …………………………………. ……………………………………………………………….. 24
§ 4. Соли аммония…………………………………….. …………………………………………………………….. 29
§ 5. Азотная кислота…………………………………. ……………………………………………………………….. 30
§ 6. Соли азотной кислоты…………………………. ………………………………………………………. 35
§ 7. Круговорот азота в природе … ……………………………………………… ………………… 37
§ 8. Фосфор . . . . …………………. …………………………………………………… 38
§ 9. Оксид фосфора (V)……………………………. ………………………………………………………………….. 41
§ 10. Ортофосфорная кислота. Ортофосфаты …. … 41
§ 11. Краткая характеристика элементов подгруппы азота ……………………………………….. 43
§ 12. Минеральные удобрения…………………… ……………………………………………………………….. 43
Лабораторные опыты……….. , . ……………………………………………………………. 50
Практическая работа 2 …………………………………………………………. 54
Практическая работа 3 . . ……………………………………….. …………………………… 54
Глава XII. Подгруппа углерода
§ 1. Положение углерода и кремния в периодической системе, строение их атомов. 54
§ 2. Углерод и его свойства ……………… ………………………………………. 55
§ 3. Оксид углерода (II)……………………………. ……………………………………………………… 59
§ 4. Оксид углерода (IV) …………………. ………………………………………………………………. 60
§ 5. Угольная кислота . ……………………………………………………………. …….. 62
§ 6. Соли угольной кислоты………………………………………………………………….. …….. 63
§ 7. Круговорот углерода в природе…………………………………………………….. …….. 65
§ 8. Кремний и его свойства…………………. ……………………………………. …….. 66
§ 9. Оксид кремния (IV) . . …………………………………………………………. …….. 67
§ 10. Кремниевая кислота … …………………………………………………… …….. 69
§ 11. Соли кремниевой кислоты…………………………………………. ‘…………………. …….. 69
§ 12. Силикатная промышленность …. ………………………………. …….. 70
§ 13. Краткая характеристика элементов IV группы……………………………… …………. 74
§ 14. Сравнение свойств водородных соединений неметаллов разных подгрупп 74
Лабораторные опыты…………………………………………………… 78

10 класс
Глава XIII. Общие свойства металлов
§ 1. Положение металлов в периодической системе и особенности строения атомов. 80
§ 2. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения . . 81
§ 3. Электролиз . . …. ……………………………. ………………….. 83
§ 4. Физические свойства металлов…………………………………………………………. 86
§ 5. Характерные химические свойства металлов………………………………………. 8У
§ 6. Сплавы … . ……………………………………………………………………. 91
§ 7. Коррозия металлов и ее предупреждение ………………………………………. ………. 91
Лабораторные опыты . 96
Глава XIV. Щелочные металлы
§ 1. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение их атомов…. 97
§ 2. Нахождение щелочных металлов в природе, их получение, свойства и применение..97
§ 3. Важнейшие соединения щелочных металлов, получаемые в промышленности . 99
Лабораторные опыты……………………………………………………. 101
Глава XV: Магний и кальций
§ I. Положение магния и кальция в периодической системе и строение их атомов…….. 101
§ 2. Магний и его соединения . ………………………………………………. 101
§ 3. Кальций в природе, его получение, свойства и применение . . . 103
§4. Важнейшие соединения кальция, получаемые в промышленности . 104
§ 5. Жесткость воды и способы ее устранения………………………………………….. 106
§ 6. Характеристика элементов главной подгруппы II группы……………………. 107
Лабораторные опыты ……………………………….. ……… ПО
Глава XVI. Алюминий
§ 1. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома…. 111
§2. Нахождение алюминия в природе, его получение и свойства . … 111
§ 3. Важнейшие соединения алюминия …………………….. ………………. 113
§ 4. Краткая характеристика элементов главной подгруппы III группы 114
Лабораторные опыты……………………………………………………. …….. 116
Глава XVII. Металлы побочных подгрупп периодической системы химических элементов. Хром
§ 1. Особенности строения атомов металлов побочных подгрупп . . 117
§ 2. Важнейшие соединения хрома и зависимость их свойств от степени окисления 119
§ 3. Краткая характеристика элементов побочной подгруппы VI группы 121
Лабораторные опыты . . 122
Глава XVIII. Железо
§ 1. Положение железа в периодической системе и строение его атома . . 122
§ 2. Нахождение железа в природе, его получение и свойства . 123
§ 3. Соединения железа . . . ………………. ‘ .124
Лабораторные опыты……………………… 126
Практическая работа 1…………………………. . . 126
Глава XIX. Металлургия
§ 1. Металлы в современной технике. Понятие о металлургии . . . . 127
§ 2. Основные способы промышленного получения металлов…………………….. 128
§ 3. Производство чугуна . . 128
§ 4. Производство стали …. ………………….. …. 132
§ 5. Перспективы получения железа из руд методом прямого восстановления 135
§ 6. Производство алюминия………………………………… ……………………………………. 137
§ 7. Развитие металлургической промышленности в СССР . 139
Практическая работа 2 . . . . . . 140
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Введение………………………….. …….. ……………………………………………………………… …. 141
Глава I. Теория химического строения органических соединений
§ 1. Возникновение теории химического строения органических веществ 143
§ 2. Основные положения теории химического строения органических веществ 144
§ 3. Значение теории строения органических веществ А. М. Бутлерова……… 146
§ 4. Электронная природа химических связей в органических соединениях .. 146
Глава II. Предельные углеводороды (алканы или парафины) 147
Глава III. Циклопарафины (циклоалканы) 156
Глава IV. Непредельные углеводороды
§ 1. Этилен. Гомологи этилена …………………………………………………………… . 159
§ 2. Понятие о высокомолекулярных соединениях . … …. 167
Лабораторные работы…………………………………………………… 170
Практическая работа 3. . …………………………… 170
§ 3. Диеновые углеводороды (алкадиены)………………………………………………… 170
§ 4. Каучуки…………………………….. …….. 172
Лабораторные опыты……………………………………………….. …….. 176
§ 5. Ацетилен и его гомологи …. …………………… … 176
Лабораторные опыты…………………………………………………. 182
Глава V. Ароматические углеводороды (арены) 182
Глава VI. Природные источники углеводородов
§ 1. Природный газ…………………………………………………………. …. 190
§ 2. Попутные нефтяные газы . . ………………………….. . . 192
§ 3. Нефть ………………………………………………. 192
§ 4. Коксохимическое производство . 196

11 класс
Глава VII. Спирты
§ 1. Одноатомные предельные спирты. … … … 200
§ 2. Многоатомные спирты…………………………………… …………………… 209
Глава VIII. Фенолы 212
Фенол………………………………………………………. :……………………………………….. …… 213
Лабораторные опыты …………………………………………… …… 216
Глава IX. Альдегиды 217
Лабораторные опыты…………………………………………………. 223
Глава X. Карбоновые кислоты
§ I. Одноосновные предельные карбоновые кислоты . … . 224
§2. Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах . . . . 231
Лабораторные опыты……………………………. . . . . 235
Практическая работа 1………………………………………………. ….. 236
Практическая работа 2. . . . ………………………. ….. 236
Глава XI. Сложные эфиры. Жиры
§ 1. Сложные эфиры . …………………………………………………………… 237
§ 2. Жиры……………………………………………………………………………….. ………………… 239
Лабораторные опыты . . . . . . . . . 243
Глава XII. Углеводы
§ 1. Глюкоза . . . . . …………………………………………………. 243
§ 2. Сахароза . . …. ……………………………………………………………… ….. 246
§ 3. Крахмал……………………………………………………………………………. 248
§ 4. Целлюлоза ……. …. …………………….. ….. 250
Лабораторные опыты……………………………. . . . 254
Практическая работа 3………………. 256
Глава XIII. Амины. Аминокислоты. Белки
§ 1. Амины…………………………………… …………………………………………….. 256
§ 2. Аминокислоты …. ……………………………………….. ………………. 259
Лабораторные опыты……………………………. . . . . 266
§ 3 Белки……………………………………. …. ………………………… 266
Лабораторные опыты………………………………………………….. …… 271
Практическая работа 4…………………………………………….. 272
Практическая работа 5……………………………. . . 272
Практические работы 6 и 7………………………………………… 272
Приложение
Растворимость солей, кислот и оснований в воде . . ……………… 273
Плотности растворов некоторых щелочей … 273
Полезные ископаемые в СССР . . …. ………………….. 274
Плотности растворов некоторых кислот………………………………………………. …. 276
Относительные молекулярные массы (округленные) неорганических соединений 277
Распознавание пластмасс……………………………….. ……… 278
Распознавание волокон………………………………….. ………………….. …. 280
Генетическая связь между важнейшими классами органических соединений 284
Примерные вопросы, упражнения и задачи для подготовки к зачетам . 285
Ответы на задачи……………………… …………………………………………………. 287
Указатель…………………………………………….. …………. … 289
Часть 1

Часть 2



Читать онлайн
скачать бесплатно


Теги:
Рудзитис химия, учебник химии для 7-11 классов, Химия 7-11 класс

Коментарі до Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Учебное пособие для 7-11 классов вечерней средней общеобразовательной школы ОНЛАЙН