Кузнецова Н. Е. Химия : 8 класс : учебник для учащихся общеобразовательных учреждений ОНЛАЙН


Оглавление
Предисловие ……………………………………………… 3
Введение
§1. Предмет и задачи химии…………………………….. 5
Когда и как возникла химическая наука (дополнительный материал к§1)……………………… 7
Практическая работа 1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием………………………. 10
§ 2. О понятиях и теориях химии…………………………. 14
Раздел I. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения
Глава 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения………………………….. 17
§ 3. Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления……………………. 17
§ 4. Описание физических свойств веществ………………… 20
§ 5. Атомы. Молекулы. Химические элементы………………. 23
§ 6. Формы существования химических элементов. Простые и сложные вещества………………………… 26
§ 7. Состав веществ. Закон постоянства состава. Химические формулы……………………………….. 29
Некоторые сведения о молекулярном и немолекулярном строении веществ (дополнительный материал к § 6, 7)……. 31
§ 8. Атомно-молекулярное учение в химии…………………. 34
§ 9. Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная масса элемента………………… 36
§ 10. Относительная молекулярная масса веществ. Массовые доли элементов в соединениях………………. 38
§ 11. Что показывают химический знак и химическая формула …. 41
§ 12. Система химических элементов Д.И. Менделеева………… 42
Классификации химических элементов и открытие периодического закона (дополнительный материал к § 12) ……………………. 45
§ 13. Валентность химических элементов…………………………………………49
§ 14. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление формул по валентности …………….53
§ 15. Количество вещества. Моль — единица количества вещества……………………………………….55
§ 16. Молярная масса…………………………………………………………………………..57
Глава 2. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии……………………..60
§ 17. Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект химической реакции……………………………………..60
§ 18. Законы сохранения массы и энергии…………………………………………62
§ 19. Составление уравнений химических реакций…………………………..65
§ 20. Расчеты по уравнениям химических реакций…………………………..67
§ 21. Типы химических реакций…………………………………………………………69
Глава 3. Методы химии…………………………………………………………………………………………….72
§ 22. Методы химии …………………………………………………………………………….72
§ 23. Анализ и синтез веществ — экспериментальные методы химии………………………………………………………………………………73
Химия — точная наука (дополнительный материал к § 23)…………………………………………….75
§ 24. Химический язык как средство и метод познания химии…………………………………………………………….76
Глава 4. Вещества в окружающей нас природе и в технике……………………………………79
§ 25. Чистые вещества и смеси…………………………………………………………..79
Природные смеси — источник получения чистых веществ (дополнительный материал к § 25)………………..83
Практическая работа 2. Очистка веществ………………………………….84
§ 26. Растворы. Растворимость веществ…………………………………………….85
Практическая работа 3. Растворимость веществ……………………….88
§ 27. Способы выражения концентрации растворов……………………….89
Практическая работа 4. Приготовление растворов заданной концентрации…………………………………………..91
Получение веществ с заданными свойствами. Химическая технология. Техносфера (дополнительный материал к главе 4)………………….. 92
Глава 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение…………………….. 94
§ 28. Законы Гей-Люссака и Авогадро………………………. 94
§ 29. Некоторые простейшие расчеты на основании закона Авогадро………………………… 96
§ 30. Воздух — смесь газов………………………………… 99
§ 31. Расчет относительной плотности газов…………………101
§ 32. Кислород — химический элемент и простое вещество………………………………….102
История открытия кислорода (дополнительный материал к § 32)……………………..104
§ 33. Получение кислорода в лаборатории. Катализаторы………………………………………106
§ 34. Химические свойства и применение кислорода…………..108
Процессы горения и медленного окисления (дополнительный материал к § 34)……………………..111
Глава 6. Основные классы неорганических соединений……………………ИЗ
§ 35. Оксиды……………………………………………113
§ 36. Основания — гидроксиды основных оксидов……………..117
§ 37. Кислоты…………………………………………..119
§ 38. Соли: состав и номенклатура………………………….122
§ 39. Химические свойства оксидов…………………………124
§ 40. Химические свойства кислот………………………….128
§ 41. Щелочи, их свойства и способы получения………………131
§ 42. Нерастворимые основания, их получение и свойства……………………………..133
§ 43. Амфотерность ……………………………………..135
§ 44. Химические свойства солей…………………………..137
§ 45. Классификация и генетическая связь неорганических соединений ………………………….138
Практическая работа 5. Исследование свойств оксидов, кислот, оснований…………………………..140
Раздел II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории
Глава 7. Строение атома …………………………………………… 141
§ 46. Состав и важнейшие характеристики атома……………..141
§ 47. Изотопы. Химические элементы …………………………….144
§ 48. Состояние электронов в атоме ………………………..146
Глава 8. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева……152
§ 49. Свойства химических элементов и их периодические изменения……………………….152
§ 50. Современная трактовка периодического закона………….156
§ 51. Периодическая система в свете теории строения атома …..158
§ 52. Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и теории строения атома………………161
Глава 9. Строение вещества …………………………………………165
§ 53. Валентное состояние и химические связи атомов элементов ………………….165
§ 54. Химическая связь атомов при образовании молекул простых веществ…………………………….168
§ 55. Виды ковалентной связи и ее свойства………………….170
§ 56. Ионная связь и ее свойства …………………………..173
§ 57. Степень окисления………………………………….176
§ 58. Кристаллическое состояние веществ …………………..179
Химическая организация веществ и ее уровни (дополнительный материал к главе 9)…………………..183
Глава 10. Химические реакции в свете электронной теории………………….186
§ 59. Окислительно-восстановительные реакции ……………..186
§ 60. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций………………188
§ 61. Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории…………………………..191
Глава 11. Водород — рождающий воду и энергию…………………………194
§ 62. Как выглядит водород (получение в лаборатории)………..194
Химический элемент водород в космосе и на Земле (дополнительный материал к § 62) …………………….196
§ 63. Водород — простое вещество………………………….197
Практическая работа 6. Получение водорода и исследование его свойств …………………………..200
Применение водорода (дополнительный материал к § 63)…. 201
§ 64. Вода — оксид водорода. Пероксид водорода ……………..202
Глава 12. Галогены………………………………………………….206
§ 65. Положение галогенов в периодической системе химических элементов и строение их атомов…………….206
§ 66. Галогены — простые вещества…………………………208
§ 67. Хлороводород, соляная кислота и их свойства……………212
Практическая работа 7. Получение соляной кислоты и опыты с ней. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены»……………….216
Биологическая роль галогенов (дополнительный материал к главе 12)………………….217



Читать онлайн
скачать бесплатно


Теги:
химия 8 класс, учебник химии для 8 класса, химия для 8 класса, Кузнецова химия, учебник по химии

Коментарі до Кузнецова Н. Е. Химия : 8 класс : учебник для учащихся общеобразовательных учреждений ОНЛАЙН